Question

H2SO3+H2S=S+H2O для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса.Укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

В приложении......................

Answer 2

Для данной реакции H2SO3 + H2S = S + H2O, мы можем подобрать коэффициенты методом электронного баланса.

Электронный баланс:

1. Разделим реакцию на полуреакции: - Полуреакция окисления: H2SO3 -> S - Полуреакция восстановления: H2S -> H2O

2. Сбалансируем полуреакцию окисления: - В полуреакции окисления у нас есть сера (S), которая имеет нулевую степень окисления на обоих концах реакции. Таким образом, она уже сбалансирована.

3. Сбалансируем полуреакцию восстановления: - В полуреакции восстановления у нас есть сероводород (H2S), который имеет степень окисления -2 на обоих концах реакции. Таким образом, он уже сбалансирован.

4. Проверим, что количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, совпадает: - В полуреакции окисления у нас нет электронов. - В полуреакции восстановления у нас также нет электронов.

Таким образом, реакция H2SO3 + H2S = S + H2O уже сбалансирована по методу электронного баланса.

Окислитель и восстановитель:

В данной реакции H2SO3 + H2S = S + H2O, окислитель и восстановитель можно определить, исходя из изменения степени окисления элементов.

- Окислитель: элемент, который подвергается окислению, т.е. его степень окисления увеличивается. В данной реакции окислителем является сероводород (H2S), у которого степень окисления увеличивается с -2 до 0. - Восстановитель: элемент, который подвергается восстановлению, т.е. его степень окисления уменьшается. В данной реакции восстановителем является сернистая кислота (H2SO3), у которой степень окисления уменьшается с +4 до 0.

Окислитель: H2S (сероводород)

Восстановитель: H2SO3 (сернистая кислота)

Пожалуйста, обратите внимание, что информация, предоставленная выше, основана на результате поиска источников, но не содержит прямых цитат из них.