Question

Какая масса воды образуется при сжигании 22,4 л водорода

Answer 1

2H2+O2=2H2O
n(H2)/n(H2O)=2/2=1/1
n(H2)=V/Vm=22.4/22.4=1 моль
n(H2)=n(H2O)=1моль
m(H2O)=n*M=1*18=18г

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать, что при сжигании водорода образуется вода по химическому соотношению:

2H2 + O2 -> 2H2O

Таким образом, для сжигания 1 моль водорода требуется 1 моль кислорода, и образуется 2 моля воды.

22,4 литра водорода соответствуют 1 молю водорода (по условию), так как молярный объем любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 литра.

Таким образом, при сжигании 22,4 литра водорода образуется 2 моля воды.

Масса воды можно рассчитать, зная молярную массу воды, которая составляет 18 г/моль.

Масса воды = количество молей × молярная масса воды = 2 моля × 18 г/моль = 36 г.

Таким образом, при сжигании 22,4 литра водорода образуется 36 г воды.