Question

К раствору содержащему 6 грамм бромоводорода добавили 12 грамм гидроксида натрия - написать уравнение реакции и определить кол-во бромоводорода и гидроксида натрия

Answer 1

Дано:
m(HBr) = 6 г
m(NaOH) = 12 г
Найти:
n(HBr) - ?
n(NaOH) -?
Решение
HBr+NaOH = NaBr + H2O
n(HBr) = m/M = 6 г/81 г/моль = 0,074 моль
n(NaOH) = m/M = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль

Answer 2

Данная задача связана с химической реакцией между бромоводородом (HBr) и гидроксидом натрия (NaOH). Давайте начнем с написания уравнения реакции:

HBr + NaOH -> NaBr + H2O

Теперь, чтобы определить количество бромоводорода (HBr) и гидроксида натрия (NaOH), необходимо использовать стехиометрию реакции. Степень реакции между HBr и NaOH составляет 1:1, что означает, что при реакции полностью использованы все молекулы обеих веществ.

Для определения количества HBr и NaOH, необходимо сравнить количество добавленных веществ с их молярными массами.

Молярная масса HBr = 1 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Дано: Масса HBr = 6 г Масса NaOH = 12 г

Теперь мы можем рассчитать количество веществ в молях, используя следующую формулу:

Количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса вещества

Для HBr: Количество HBr = 6 г / 1 г/моль = 6 моль

Для NaOH: Количество NaOH = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль

Таким образом, в данной реакции было добавлено 6 моль бромоводорода и 0.3 моль гидроксида натрия.