Question

Рассчитать массу гидроксида натрия, который необходим для нейтрализации 7,3 г соляной кислоты.

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H2O
n(HCl)=7.3/36.5=0.2 моль
n(NaOH)=n(HCl)=0.2 моль
m(NaOH)=0.2*40=8 г

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 7,3 г соляной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой.

Уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы соляной кислоты требуется одна молекула гидроксида натрия. Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,5 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль.

Чтобы рассчитать массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 7,3 г соляной кислоты, мы можем использовать следующую формулу:

Масса гидроксида натрия = (Масса соляной кислоты / Молярная масса соляной кислоты) * Молярная масса гидроксида натрия

Подставляя значения, получаем:

Масса гидроксида натрия = (7,3 г / 36,5 г/моль) * 40 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:

Масса гидроксида натрия ≈ 8 г

Таким образом, для нейтрализации 7,3 г соляной кислоты потребуется примерно 8 г гидроксида натрия.