Question

Рассчитайте объём водорода (н. у.) , полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2 

Количество вещества магния находится по формуле:(n=m/M),т.е 48/24=2(моль) 

Количества магния и количество водорода равны. 
Найдем объем водорода по формуле:(V=n*Vm),т.е2*22,4=44,8(л) 

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить и сбалансировать уравнение реакции магния с соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Затем нужно найти количество вещества магния, которое реагирует с избытком соляной кислоты:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 48 / 24.3 = 1.97 моль

По уравнению реакции, одна моль магния выделяет одну моль водорода, поэтому количество вещества водорода, полученного при реакции, равно:

n(H2) = n(Mg) = 1.97 моль

Объем газа при нормальных условиях (н. у.) равен произведению количества вещества газа на молярный объем газа при н. у. (Vm = 22.4 л/моль):

V(H2) = n(H2) * Vm = 1.97 * 22.4 = 44.13 л

Ответ: Объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты, равен 44.13 л.

Если вы хотите узнать больше о расчетах по уравнению реакции, вы можете посмотреть [этот сайт](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/), где есть много примеров и задач по этой теме.