Question

Эквивалентная масса металла составляет 28 г/моль. Определите объем водорода, выделившегося в результате реакции 11,2 г данного металла с избытком кислоты (н. у.).

Answer 1

M(Me) : V(H2) = Mэ(Me) : Vэ(H2) m(Me) : 135,6 = 23 : 11,2 m(Me)=278,5г- если объем в литрах

Answer 2

Расчет объема выделившегося водорода

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо знать количество вещества металла, который прореагировал с избытком кислоты. В данном случае, дано количество металла - 11,2 г.

1. Найдем количество вещества металла: - Молярная масса металла составляет 28 г/моль. - Количество вещества металла можно найти, разделив массу металла на его молярную массу: - Количество вещества металла = масса металла / молярная масса металла - Количество вещества металла = 11,2 г / 28 г/моль = 0,4 моль.

2. Расчет объема выделившегося водорода: - Для каждого моля вещества металла, реагирует 1 моль водорода. - Объем 1 моля газа при нормальных условиях составляет 22,4 л. - Объем выделившегося водорода можно найти, умножив количество молей металла на объем 1 моля газа: - Объем выделившегося водорода = количество вещества металла * объем 1 моля газа - Объем выделившегося водорода = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

Таким образом, объем выделившегося водорода в результате реакции 11,2 г данного металла с избытком кислоты при нормальных условиях составляет 8,96 л.