Question

При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите этот металл.

Answer 1

В соответствии с уравнением реакции Me + 2H2O ---> Me(OH)2 + H2 число моль металла равно числу моль выделившегося газа (водорода). Значит, 6 граммов - масса 3,36:22,4 = 0,15 моль неизвестного металла. Тогда 1 моль этого металла весит 6:0,15 = 40 граммов. Этот металл кальций Ca.

Ответ: кальций

Answer 2

Из предоставленной информации следует, что при взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л газа (н.у.). Нам нужно определить, какой металл это может быть.

К сожалению, предоставленные источники не содержат прямого ответа на этот вопрос. Однако, мы можем провести некоторые рассуждения на основе имеющихся данных.

Известно, что при взаимодействии металла с водой образуется водородный газ. Объем газа, выделяющегося при этой реакции, зависит от массы металла и его реакционной способности.

Исходя из этого, мы можем предположить, что металл, который выделил 3,36 л газа при взаимодействии с водой, имеет среднюю реакционную способность. Однако, без дополнительной информации о химических свойствах металла, невозможно точно определить его.

Вывод: На основе предоставленных данных невозможно точно определить, какой металл выделился при взаимодействии с водой. Для более точного определения металла требуется дополнительная информация о его химических свойствах.