Question

Найти моляльность и нормальность 15%-ного раствора Н2SO4 (p=1.1 г/мл)

Answer 1

молярность и нормальность равны.
C=n/V
n=m/M C=m / V*M)
m=mp*W C=mp*W / (V*M)
mp=V*ρ C=VρW / (V*M) C=ρW / M=1.25*0.3/63=0.006 моль/мл=6 моль/л


акой объем этого раствора требуется для нейтрализации 2-х литров 2-х нормального раствора KOH?

N1V1=N2V2 
2л * 2моль/л= х * 6моль/л
х=0,67 л 

Answer 2

Для того чтобы найти моляльность и нормальность 15%-ного раствора H2SO4, нужно знать массовую концентрацию раствора и молекулярную массу H2SO4.

Массовая концентрация раствора выражается в процентах и определяется как масса растворенного вещества (H2SO4) в граммах, деленная на массу раствора (H2SO4 + растворитель) в граммах, умноженная на 100%. В данном случае массовая концентрация равна 15%.

Молекулярная масса H2SO4 равна сумме атомных масс всех атомов в молекуле H2SO4. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Для определения моляльности раствора H2SO4 используется следующая формула:

Моляльность (м) = массовая концентрация (в %) * плотность раствора (в г/мл) / молярная масса (в г/моль)

Моляльность (м) = 15% * 1.1 г/мл / 98 г/моль

Моляльность (м) = 0.165 г/мл / 98 г/моль

Моляльность (м) = 0.00168 моль/мл

Для определения нормальности раствора H2SO4 используется следующая формула:

Нормальность (Н) = моляльность (в моль/мл) * количество эквивалентов растворенного вещества (в экв/моль)

Рассмотрим реакцию диссоциации H2SO4: H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 дает 2 моля H+. Следовательно, количество эквивалентов H2SO4 равно количеству молей H2SO4.

Нормальность (Н) = 0.00168 моль/мл * 1 экв/моль

Нормальность (Н) = 0.00168 экв/мл

Таким образом, моляльность 15%-ного раствора H2SO4 равна 0.00168 моль/мл, а нормальность равна 0.00168 экв/мл.