Question

Найти обьем углекислого газа,который образовался при сгорании Этена массы 14г

Answer 1

Дано:
m(C₂H₄)=14г.
Vm=22,4л./моль
---------------------------
V(CO₂) -?
1. Находим молярную массу этена:
M(C₂H₄)= 12x2+1x4=28г./моль.
2. Находим количество вещества  n этена в 14г.
n=m÷M       n(C₂H₄) = m(C₂H₄) ÷ M(C₂H₄)=14г.÷28г./моль= 0,5моль.
3. Запишем уравнение реакции горения этэна:
C₂H₄ +O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этена образуется 2моль оксида углерода(IV), а у нас в условии 0,5моль этэна, значит образуется оксида углерода(IV) в два раза больше моль
n(CO₂) =0.5мольх 2=1моль оксида углерода(IV)
5. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1 моль:
 V =n х Vm
V(CO₂) =n(CO₂) х Vm =1моль х 22,4л./моль= 22,4л.
6. Ответ при сжигании 14г. этена образуется 22,4л. углекислого газа(оксида углерода(IV) ). 

Answer 2

Для того чтобы найти объем углекислого газа, который образуется при сгорании этана, мы можем использовать уравнение химической реакции сгорания этана и закон Лавуазье, который утверждает, что масса вещества в реакции сохраняется.

Уравнение сгорания этана выглядит следующим образом:

\[C_2H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O.\]

Согласно уравнению, один моль этана (C2H6) реагирует с молекулами кислорода (O2) и образует один моль углекислого газа (CO2) и два моля воды (H2O).

Молярная масса этана \(C_2H_6\) равна приблизительно 30 г/моль. Так как у нас есть 14 г этана, мы можем найти количество молей этана:

\[ \text{Количество молей этана} = \frac{\text{Масса этана}}{\text{Молярная масса этана}} = \frac{14 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}}.\]

Теперь, учитывая, что каждый моль этана приводит к одному молю углекислого газа, мы имеем:

\[ \text{Количество молей углекислого газа} = \frac{\text{Масса этана}}{\text{Молярная масса этана}} = \frac{14 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}}.\]

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит:

\[ V = \frac{nRT}{P},\]

где: - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)), - \(T\) - температура в кельвинах, - \(P\) - давление.

Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0 °C или 273 K и 1 атмосферное давление). Тогда можем использовать это значение для \(T\) и \(P\). Подставляем значения:

\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{\left(\frac{14 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}}\right) \cdot (8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \cdot 273 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}}.\]

Решив это уравнение, вы получите объем углекислого газа, который образуется при сгорании 14 г этана при стандартных условиях.