Question

Вычислить молярную массу газообразного вещества, если при 87градусов цельсия и давления 85 кПа 500 кубических сантиметров газа имеет массу 1,08грамм

Answer 1

По закону Менделеева-Клайперона ($PV=\nu RT$) вычислим количество вещества: 
$\nu = \frac{PV}{RT} = \frac{0.0005\cdot85000}{8.3145\cdot360} \approx 0.0141$ моль (здесь я перевёл температуру в градусы по шкале Кельвина, а объём - в кубические метры). 

Теперь можем посчитать массу одномо лоя (молярую массу): 
$M = \frac{1.08}{0.141} \approx 7.66$ гр/моль

Answer 2

Для вычисления молярной массы газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: \( PV = nRT \), где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество вещества в молях, \( R \) - универсальная газовая постоянная, а \( T \) - температура в Кельвинах.

Сначала переведем все известные величины в подходящие единицы измерения:

Температура в Кельвинах: \( T = 87 + 273.15 = 360.15 \) K

Давление в Паскалях: \( P = 85 \) кПа \( = 85 \times 10^3 \) Па

Объем в кубических сантиметрах: \( V = 500 \) см³ \( = 500 \times 10^{-6} \) м³

Теперь мы можем использовать идеальное газовое уравнение, чтобы найти количество вещества (моли):

\[ PV = nRT \] \[ n = \frac{PV}{RT} \]

Универсальная газовая постоянная \( R \approx 8.314 \) Дж/(моль·К).

\[ n = \frac{85 \times 10^3 \times 500 \times 10^{-6}}{8.314 \times 360.15} \] \[ n \approx \frac{42.5}{3000.4121} \] \[ n \approx 0.014164 \text{ моль} \]

Теперь, чтобы найти молярную массу (\( M \)) газообразного вещества, используем формулу:

\[ M = \frac{m}{n} \]

Где \( m \) - масса газа, равная 1,08 грамма, и \( n \) - количество вещества в молях, которое мы только что вычислили.

\[ M = \frac{1.08}{0.014164} \] \[ M \approx 76.28 \text{ г/моль} \]

Итак, молярная масса этого газа составляет около 76,28 г/моль.