Question

На 5г цинка, содержащего 20% примесей , подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата цинка и объем выделившегося газа.

Answer 1

MZn=5*(100-20)/100=5*0,8=4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 nZn=4/A=4/65=0,06моль nZnSO4=nH2=nZn=0,06моль по уравнению реакции mZnSO4=0,06*Mr=0,06*161=9,66г VH2=0,06*22,4=1,344л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическую реакцию между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль сульфата цинка и 1 моль водорода.

1 моль цинка (Zn) имеет молярную массу 65,38 г.

Если в 5 г цинка содержится 20% примесей, то масса чистого цинка составляет 5 г * (1 - 0,2) = 4 г.

Для вычисления массы образовавшегося сульфата цинка (ZnSO4) необходимо узнать количество молей цинка, которое реагировало. Для этого используем соотношение между массой и молярной массой:

масса = количество молей * молярная масса

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 4 г / 65,38 г/моль = 0,061 моль

Так как 1 моль цинка образует 1 моль сульфата цинка, масса сульфата цинка будет равна массе цинка:

масса сульфата цинка = 4 г

Объем выделившегося газа (H2) можно вычислить по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Количество молей водорода (H2) равно количеству молей цинка, так как их соотношение в реакции 1:1.

n(H2) = 0,061 моль

Объем выделившегося газа (H2) = 0,061 моль * 22,4 л/моль = 1,3664 л (округляем до 1,37 л).

Итак, масса образовавшегося сульфата цинка составляет 4 г, а объем выделившегося газа - 1,37 л.