Question

Пожалуйста помогите. Вычислите рН раствора, содержащего 0,141 моль/л НNO2

Answer 1

PH = -lg[H⁺]
Запишем уравнение диссоциации HNO₂:
HNO₂⇔ H⁺ + NO⁻
Как видно из уравнения диссоциации:
C[H⁺] = C[HNO₂] = 0,141М = 141*10⁻³ М
Находим pH:
pH = -lg[H⁺] = -lg141*10⁻³ = -lg141*lg10⁻³ = 3lg141 = 6.44 - слабокислая среда
Ответ: pH = 6,44

Answer 2

Для вычисления рН раствора, содержащего 0,141 моль/л HNO2, мы должны знать его константу кислотности (pKa) или концентрацию ионов водорода (H+).

HNO2 - слабая кислота, поэтому она диссоциирует в воде, образуя ионы H+ и NO2-. Диссоциация HNO2 представлена следующим уравнением:

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

Поскольку концентрация HNO2 равна 0,141 моль/л, концентрация H+ также будет равна 0,141 моль/л.

Расчет рН осуществляется по формуле:

рН = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в моль/л.

В данном случае, рН = -log(0,141) ≈ 0,85.

Таким образом, раствор, содержащий 0,141 моль/л HNO2, будет иметь рН около 0,85.