Question

Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который образуется при сжигании 6 г уксусной кислоты

Answer 1

CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O

6-------x=4,48
60---44,8

Answer 2

Уксусная кислота (CH₃COOH) сжигается в присутствии кислорода (O₂) в реакции, которая выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{CH}_3\text{COOH} + 6 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{CO}_2 + 6 \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что при полном сжигании двух молекул уксусной кислоты образуется четыре молекулы углекислого газа (CO₂).

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) равна приблизительно 60 г/моль. Таким образом, 6 г уксусной кислоты содержат:

\[ \frac{6 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} \]

Согласно коэффициенту перед углекислым газом в уравнении реакции, каждая моль уксусной кислоты образует 2 моли углекислого газа. Таким образом, 0.1 моль уксусной кислоты образует:

\[ 0.1 \, \text{моль} \times 2 = 0.2 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), примем \( V = 22.4 \, \text{л/моль} \) (моль газа при н.у. занимает объем 22.4 литра):

\[ V_{\text{CO}_2} = 0.2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 4.48 \, \text{л} \]

Таким образом, при сжигании 6 г уксусной кислоты образуется приблизительно 4.48 литра углекислого газа при нормальных условиях.