Question

Физические свойства гидроксидов?

Answer 1

Оксид ферума (ІІ) — пожалуй, самый распространенный амфотерный оксид. Способов его получения существует довольно много. Он широко используется в промышленности. Другие амфотерные оксиды также применяются во многих отраслях: от металлургии до пищевой промышленности. амфотерный оксид Внешний вид, получение и использование ферум (ІІ) оксида Он представляет собой твердое вещество черного цвета. Его кристаллическая решетка схожа с решеткой пищевой соли. В природе его можно найти в виде минерала вюстита. Данное химическое соединение получают четырьмя различными способами. Первый — восстановление оксида железа (ІІІ) с использованием угарного газа. При этом, смешав одинаковое количество этих двух веществ, можно получить две части оксида железа (ІІ) и одну — углекислого газа. Второй метод получения — взаимодействие железа с его оксидами, к примеру, ферум (ІІІ) оксидом, при этом не образуется никаких побочных продуктов. - Читайте подробнее на SYL.ru: http://www.syl.ru/article/141573/mod_amfoternyie-oksidyi-i-gidroksidyi-fizicheskie-i-himicheskie-svoystva-poluchenie-primenenie

Answer 2

Физические свойства гидроксидов

Гидроксиды - это соединения, состоящие из металла и гидроксильной группы (OH-). Они обладают различными физическими свойствами в зависимости от конкретного гидроксида. Вот некоторые общие физические свойства гидроксидов:

1. Растворимость: Многие гидроксиды растворяются в воде, образуя щелочные растворы. Однако, растворимость может варьироваться в зависимости от конкретного гидроксида и условий.

2. Цвет: Гидроксиды могут иметь различные цвета. Например, гидроксиды железа (Fe(OH)2 и Fe(OH)3) имеют зеленый и коричневый цвет соответственно.

3. Температура плавления: Температура плавления гидроксидов также может различаться. Например, гидроксид натрия (NaOH) плавится при температуре около 318 градусов Цельсия.

4. Кристаллическая структура: Гидроксиды могут образовывать различные кристаллические структуры. Например, гидроксид алюминия (Al(OH)3) образует гексагональные кристаллы.

5. Электропроводность: Растворы гидроксидов обладают электропроводностью из-за наличия ионов гидроксида (OH-) в растворе. Однако, электропроводность может варьироваться в зависимости от концентрации ионов и других факторов.

6. Кислотно-щелочные свойства: Гидроксиды являются щелочными соединениями и могут реагировать с кислотами, образуя соль и воду. Например, реакция гидроксида натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию соли хлорида натрия (NaCl) и воды.

Важно отметить, что физические свойства гидроксидов могут варьироваться в зависимости от конкретного гидроксида и условий, в которых они находятся.