Question

Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30% раствора фосфорной кислоты

Answer 1

980*0.3/98=3 3*40=120

Answer 2

Для определения количества вещества гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 980 г 30% раствора фосфорной кислоты, важно использовать химические уравнения реакции нейтрализации и знать их стехиометрию.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4) выглядит следующим образом:

\[3NaOH + H3PO4 \rightarrow Na3PO4 + 3H2O\]

Стехиометрия этого уравнения говорит о том, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Сначала нужно определить количество вещества фосфорной кислоты в 980 г 30% раствора. 30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г фосфорной кислоты.

Масса фосфорной кислоты в 980 г 30% раствора: \[30\% \text{ фосфорной кислоты} = \frac{30}{100} \times 980 \text{ г} = 294 \text{ г}\]

Теперь переведем массу фосфорной кислоты в количество вещества, используя ее молярную массу. Фосфорная кислота (H3PO4) имеет молярную массу:

\[H3PO4: 1 \times 3 (\text{атом водорода}) + 1 \times 1 (\text{атом фосфора}) + 16 \times 4 (\text{атом кислорода}) = 3 + 31 + 64 = 98 \text{ г/моль}\]

Количество молей фосфорной кислоты: \[\text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{294 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}\]

Так как для полной нейтрализации требуется три моля гидроксида натрия на одну моль фосфорной кислоты, нам нужно умножить количество молей фосфорной кислоты на коэффициент стехиометрии:

Количество молей гидроксида натрия: \[3 \text{ моль фосфорной кислоты} \times 3 = 9 \text{ моль NaOH}\]

Теперь остается перевести количество молей гидроксида натрия в массу, используя его молярную массу.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH): \[NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}\]

Масса гидроксида натрия: \[\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 9 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 360 \text{ г}\]

Таким образом, для полной нейтрализации 980 г 30% раствора фосфорной кислоты потребуется 360 г гидроксида натрия.