Question

К раствору,содержащему 32г сульфата меди(II),прибавили 21г железных опилок.Какая масса меди выделится при этом?

Answer 1

CuSo4 + fe = Feso4 + Cu n(CuSo4) = 32:160=0,2моль - недостаток n (fe) = 32:160=0,2 моль - избыток Считаем по недостатку: M(cu) = 0,2 * 64 = 12,8 г

Answer 2

Расчет массы меди, выделяющейся при реакции

Для расчета массы меди, выделяющейся при реакции, необходимо учесть соотношение между массами реагентов и продуктов реакции. В данном случае, реагентами являются сульфат меди(II) (CuSO4) и железные опилки (Fe), а продуктом реакции будет медь (Cu).

Известно, что масса сульфата меди(II) составляет 32 г, а масса железных опилок равна 21 г.

Для начала, найдем количество вещества сульфата меди(II) и железных опилок, используя их молярные массы. Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) составляет 159,61 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль.

Количество вещества сульфата меди(II) (n1) можно найти, разделив массу сульфата меди(II) на его молярную массу: n1 = масса сульфата меди(II) / молярная масса сульфата меди(II) n1 = 32 г / 159,61 г/моль

Количество вещества железных опилок (n2) можно найти, разделив массу железных опилок на их молярную массу: n2 = масса железных опилок / молярная масса железа n2 = 21 г / 55,85 г/моль

Теперь, найдем соотношение между количеством вещества сульфата меди(II) и меди. Из уравнения реакции известно, что на каждый моль сульфата меди(II) образуется один моль меди: CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4

Таким образом, количество вещества меди (n3) будет равно количеству вещества сульфата меди(II) (n1): n3 = n1

Наконец, найдем массу меди (m3), используя массу сульфата меди(II) (m1) и молярную массу меди (Cu): m3 = m1 * (молярная масса меди / молярная масса сульфата меди(II)) m3 = 32 г * (63,55 г/моль / 159,61 г/моль)

Выполнив расчеты, получим массу меди, выделяющейся при реакции.

Расчет массы меди:

1. Найдем количество вещества сульфата меди(II): n1 = 32 г / 159,61 г/моль = 0,2008 моль

2. Найдем количество вещества железных опилок: n2 = 21 г / 55,85 г/моль = 0,376 моль

3. Количество вещества меди будет равно количеству вещества сульфата меди(II): n3 = n1 = 0,2008 моль

4. Найдем массу меди: m3 = 32 г * (63,55 г/моль / 159,61 г/моль) = 12,7 г

Таким образом, при реакции будет выделено 12,7 г меди.