Question

1) Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит(по массе): 18,28% лития, 71,09% алюминия и 10,62% водорода 2) Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов): 500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа (н.у.) 3) Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов, в основном и возбужденномсостояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведитеформулы оксидов в высшей степени окисления элемента: p-элемент VI периода IV группы

Answer 1

Решение 1 и 2 смотри на фото,третий вопрос не совсем понятен.

Answer 2

1) Определение простейшей формулы вещества: Предположим, что у нас есть 100 г вещества. Массовая доля каждого элемента может быть использована для определения количества молекул каждого элемента в данной массе. Затем мы делим каждое количество молекул на наименьшее количество молекул, чтобы найти простейшую формулу.

- Литий (Li): 18,28 г / 6,94 г/моль = примерно 2,63 моль - Алюминий (Al): 71,09 г / 27 г/моль = примерно 2,63 моль - Водород (H): 10,62 г / 1,01 г/моль = примерно 10,52 моль

Делите каждое количество молекул на наименьшее количество, которое равно 2,63. Таким образом, простейшая формула вещества будет LiAlH₄.

2) Определение продуктов реакции: Рассмотрим химическое уравнение для реакции гидроксида кальция и углекислого газа: \[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

- По мольной массе \( Ca(OH)_2 \) (гидроксид кальция): 74,1 г/моль. - По мольной массе \( CO_2 \) (углекислый газ): 44,01 г/моль.

500 г раствора содержат \(\frac{500}{1000} \times 1 \text{ г/мл} = 0,5 \text{ моль } Ca(OH)_2\).

Требуемое количество \( CO_2 \) для реакции с \( Ca(OH)_2 \) равно 0,5 моль.

Обратите внимание, что у вас есть избыток \( CO_2 \) (1 л), так что он полностью реагирует.

Таким образом, получится 0,5 моль \( CaCO_3 \) и вода.

3) Электронные и электронно-ячеечные формулы:

- Атом VI периода IV группы (p-элемент) - Селен (Se). - В основном состоянии: \([Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^4\). - Возбужденное состояние может включать переход одного из электронов из оболочки \(4s\) или \(4p\) на более высокий энергетический уровень.

Селен имеет несколько степеней окисления, но самой распространенной является -2.

Формула оксида селена в высшей степени окисления: \(SeO_4^{2-}\).

Обратите внимание, что формула и степень окисления могут варьироваться в зависимости от условий реакции.