Question

Помогите, пожалуйста, решить задачу.1. Оксид, полученный при полном окислении 1,55 г фосфора избытком кислорода, пропущен через 3,7 дм3 раствора с W[Ca(OH)2] = 0,1 % (p=1 г/см3). Укажите молярную массу полученной соли.

Answer 1

Ксид вавев546545241овмпы

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо найти количество вещества (в молях) полученной соли и затем использовать это значение для расчета молярной массы.

Для начала, найдем количество вещества фосфора, окисленного при полном окислении. Используем уравнение реакции:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Молярная масса P2O5 составляет 141,94 г/моль. Таким образом, количество вещества фосфора можно найти, разделив массу фосфора на его молярную массу:

n(P) = масса фосфора / молярная масса P2O5

n(P) = 1,55 г / 141,94 г/моль

Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2 в растворе. Используем уравнение реакции:

Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-

Молярная масса Ca(OH)2 составляет 74,09 г/моль. Таким образом, количество вещества Ca(OH)2 в растворе можно найти, используя объем раствора и его плотность:

n(Ca(OH)2) = концентрация * объем / молярная масса Ca(OH)2

где концентрация выражена в процентах, а плотность в г/см3.

n(Ca(OH)2) = 0,1% * (3,7 дм3) / 74,09 г/моль

Теперь, найдем количество вещества полученной соли. Используем уравнение реакции:

2P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Ca3(PO4)2 требуется 2 моля P2O5. Таким образом, количество вещества Ca3(PO4)2 можно найти, умножив количество вещества P2O5 на 0,5:

n(Ca3(PO4)2) = 0,5 * n(P)

Теперь, используя количество вещества Ca3(PO4)2, можно рассчитать молярную массу полученной соли:

молярная масса = масса / количество вещества

молярная масса = масса Ca3(PO4)2 / n(Ca3(PO4)2)

Подставим все значения и произведем вычисления:

молярная масса = масса Ca3(PO4)2 / (0,5 * n(P))

Примечание: Возможно, я неправильно прочитал вопрос, и вы хотели получить ответ на задачу на русском языке. Если это так, пожалуйста, сообщите мне, и я смогу ответить вам на русском языке.