Question

Окисно відновні реакції. Підбір кофіціентів. Метод електричного балансу. Рівняння: Cu+H2SO4=CuSO4+O2+H2O

Answer 1

Cu+2H2SO4=CuSO4+O2+2H2O

Answer 2

Реакція, яку ви навели, є окисно-відновною реакцією. Окислювачем в цій реакції є H2SO4, а відновником - Cu.

Кофіцієнти перед речовинами у рівнянні визначаються методом електричного балансу. Цей метод полягає у збереженні суми зарядів на обох боках рівняння.

Почнемо з балансування елементів, які змінюють свою ступінь окиснення: Cu та O.

На початку реакції мідь (Cu) має ступінь окиснення +2, а в кінці - +2. Оксиген (O) має ступінь окиснення -2, а в кінці - -2.

Таким чином, оксиген (O) не потребує балансування.

Тепер перейдемо до балансування міді (Cu):

На початку реакції мідь (Cu) має коефіцієнт 1, а в кінці - k.

Так як CuSO4 містить один атом міді, то коефіцієнт k буде 1.

Тепер рівняння виглядатиме наступним чином:

Cu + H2SO4 = CuSO4 + O2 + H2O

Тепер перевіримо збереження зарядів на обох боках рівняння:

На лівій стороні рівняння заряди дорівнюють 0 + 2 = +2. На правій стороні рівняння заряди дорівнюють 2 + 4 - 4 = +2.

Отже, заряди зберігаються, і рівняння збалансоване.

Окрім методу електричного балансу, існують інші методи балансування реакцій, такі як метод оксид-редукції та метод половинних реакцій. Кожен з цих методів може бути використаний для балансування окисно-відновних реакцій.