Question

Решите пожалуйста :) 1)закончить молекулярное уравнение. расставить коэффициенты методом электронного баланса (составить ОВР) Fe2O3+CO 2)составьте уравнение гидролиза хлорида магния в молекулярном полном ионном и сокращенном ионном виде 3)сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка содержащего 16 процентов примесей

Answer 1

1.Fe2O3 + 3CO -----> 2Fe + 3CO2
Fe(+3) ---(+3e)---> Fe(0) | 2  восстановление
C(+2) --(-2e)---> C(+4)    | 3 окисление
Fe2O3 - окислитель
CO - восстановитель
2.Молекулярное уравнение:MgCl2 + HOH ⇄ MgOHCl + HClПолное ионное уравнение:
Mg2+ + 2Cl- + HOH ⇄ MgOH+ + Cl- + H+ + Cl-Краткое ионное уравнение:
Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+
3. CaCo3+H2SO=160 Дж/моль
160:10=16%

Answer 2

1) Закончить молекулярное уравнение методом электронного баланса:

Fe2O3 + CO → 2Fe + CO2

2) Уравнения гидролиза хлорида магния:

Молекулярное: MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2HCl Полное ионное: Mg2+ + 2Cl- + 2H2O → Mg(OH)2 + 2Cl- + 2H+ Сокращенное ионное: Mg2+ + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+

3) Расчет количества выделившегося углекислого газа:

Масса известняка: 119 г Содержание CaCO3 в известняке: 84% = 0,84 Масса CaCO3: 119 × 0,84 = 100 г Моли CaCO3: 100/100 = 1 моль По уравнению: CaCO3 → CaO + CO2 Моли CO2: 1 моль Объем CO2 при н.у.: 1 моль = 24 л Следовательно, объем выделенного CO2 составит 24 л.