Question

Сожгли 15.5г фосфора. какой объем кислорода, вступившего в реакцию? какое количество вещества оксида фосфора образовалось?

Answer 1

4P + 5O₂ → 2P₂O₅
n(P) = 15,5/31 = 0,5 моль
n(O₂) = 5/4 n(P) ⇒ n(O₂) = 0,625 моль 
V(O₂) = 22,4 * 0,625 = 14 (л)
n(P₂O₅) = 1/2 n(P) ⇒ n(P₂O₅) = 0,25 моль
Ответ: V(O₂) = 14 (л) ; n(P₂O₅) = 0,25 моль

Answer 2

Реакция сгорания фосфора в кислороде представляется уравнением:

\[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \]

Согласно уравнению, каждый моль фосфора \(P_4\) реагирует с пятью молями \(O_2\), образуя десять молей оксида фосфора \(P_4O_{10}\).

Для вычисления объема кислорода в реакции, нужно использовать соотношение между объемами газов. При нормальных условиях (н.у.), один моль любого газа занимает приблизительно 22.4 литра. В реакции участвует 15.5 г фосфора.

1. Найдем количество молей фосфора:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса фосфора (\(P_4\)) примерно равна 30.97 г/моль.

\[ \text{моль} = \frac{15.5 \, \text{г}}{30.97 \, \text{г/моль}} \]

2. Определим количество молей кислорода по коэффициенту стехиометрии (5 молей \(O_2\) на 1 моль \(P_4\)):

\[ \text{моль кислорода} = \text{моль фосфора} \times \frac{5}{1} \]

3. Найдем объем кислорода при нормальных условиях:

\[ \text{объем (л)} = \text{моль кислорода} \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

Таким образом, вычислив эти значения, вы сможете определить объем кислорода, вступившего в реакцию.

Чтобы найти количество молей образовавшегося оксида фосфора (\(P_4O_{10}\)), используйте те же принципы стехиометрии. Однако, учитывайте, что 1 моль \(P_4\) образует 1 моль \(P_4O_{10}\), согласно уравнению реакции.