Question

Какая масса 20%-го раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором содержащим 72г гидроксида натрия?

Answer 1

Решение смотри во вложениях.

Answer 2

Дано:
m (NaOH) = 72г           
w р-ра(H3PO4) = 20%

Найти:m (H3PO4)

Решение:  х г              72г
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 
98г           120г
х г ---72г
98 г --- 120
гх = 98 г ∙ 72 г\120 г = 58,8 гw(р-ра)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра)
m(р-ра) (H3PO4 )= m(H3PO4) ∙ 100%\  w(р-ра) H3PO4
m(р-ра) (H3PO4 ) = 58,8 г ∙  100%\ 20%  = 294 г 
ответ: m (H3PO4) = 294 г

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу 20%-го раствора фосфорной кислоты, которая будет взаимодействовать с раствором содержащим 72 г гидроксида натрия.

Шаг 1: Найти молярную массу гидроксида натрия

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 22,99 г/моль для натрия (Na), 16 г/моль для кислорода (O) и 1,01 г/моль для водорода (H). Суммируя эти значения, получаем: Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль.

Шаг 2: Найти количество молей гидроксида натрия

Для этого необходимо разделить массу гидроксида натрия на его молярную массу: Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 72 г / 40 г/моль = 1,8 моль.

Шаг 3: Найти количество молей фосфорной кислоты

Поскольку фосфорная кислота (H3PO4) имеет 3 моля водорода (H) на 1 моль кислоты, мы можем сказать, что количество молей фосфорной кислоты так