Question

Вычислите массу железа,полученного при восстановлении оксидом углерода(II) красного железняка массой 4кг,содержащего 10% пустой породы, если массовая доля выхода железа равна 80%.

Answer 1

2Fe2O3 + 6CO = 4Fe + 6CO2  или
n(Fe2O3) = n(Fe)/2
m(Fe2O3) = 4кг(1 - 0,1) = 3,6 кг  чистого гематита
n = m/M = 3,6 кг : 160 кг/моль = 0,0225 кмоль
n(Fe) = n(Fe2O3) * 2 = 0,045 кмоль
m(теор.Fe) = 0,045 кмоль * 56 кг/кмоль = 2,52 кг.
m(пр.Fe) = η * m(теор.Fe) = 2,52 кг * 0,8 = 2,016 кг.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые данные: масса красного железняка, содержащегося в оксиде углерода (II), массовая доля пустой породы и массовая доля выхода железа. Давайте посчитаем каждый шаг по очереди.

1. Найдем массу красного железняка, содержащегося в оксиде углерода (II). Масса красного железняка = масса оксида углерода (II) - масса пустой породы Масса оксида углерода (II) = 4 кг Масса пустой породы = 10% от массы оксида углерода (II) = 10% * 4 кг = 0.4 кг Масса красного железняка = 4 кг - 0.4 кг = 3.6 кг

2. Найдем массу железа, полученного при восстановлении красного железняка. Массовая доля выхода железа = 80% Масса железа = масса красного железняка * массовая доля выхода железа Масса железа = 3.6 кг * 80% = 2.88 кг

Таким образом, масса железа, полученного при восстановлении оксидом углерода (II) красного железняка массой 4 кг, содержащего 10% пустой породы, и при условии, что массовая доля выхода железа составляет 80%, равна 2.88 кг.