Question

Задача какой обьем газа выделится при взаимодействия 196 г разбавленной сереой кислоты с 5,4 г алюминия?

Answer 1

3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
M(H2SO4)=1*2+32+64=98 г/моль
n(H2SO4)=196/98=2 моля
M(al)=27
n(al)=5,4/27=0,2
Значит, серная кислота- в избытке, и объём водорода нужно рассчитывать по al
2 моля Al-3 моля H2
0,2 моля Al-0,3 моля H2
V(H2)=22,4*0,3=6,72 л
Вроде так

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Таким образом, мольное соотношение между алюминием и серной кислотой равно 2:3.

Расчет количества газа, выделяющегося при реакции:

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты: - Масса серной кислоты = 196 г - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль - Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты

Подставим значения: - Количество молей серной кислоты = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

2. Рассчитаем количество молей алюминия: - Масса алюминия = 5,4 г - Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль - Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия

Подставим значения: - Количество молей алюминия = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

3. Определим, какое количество газа выделится при взаимодействии 0,2 моль алюминия: - Мольное соотношение алюминия и газа (водорода) из уравнения реакции: 2:3 - Количество молей газа = количество молей алюминия * (3/2)

Подставим значения: - Количество молей газа = 0,2 моль * (3/2) = 0,3 моль

Ответ:

При взаимодействии 196 г разбавленной серной кислоты с 5,4 г алюминия выделится 0,3 моль газа.