Question

При взаимодействии алюминия массой 9 г с кислородом выделилась теплота в количестве 274,44 кдж. Составьте термохимическое уравнение.

Answer 1

9 г                                274,44 кДж  
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q
108 г
Q = 274,44 кДж*108 г/9 г = 3293,28 кДж

Answer 2

Для составления термохимического уравнения, необходимо учесть все реагенты и продукты реакции, а также количество выделившейся теплоты.

В данном случае, реагентами являются алюминий (Al) и кислород (O2), а продуктом реакции является оксид алюминия (Al2O3).

Термохимическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3/2O2 → Al2O3

В данном уравнении указаны коэффициенты перед реагентами и продуктом, которые обеспечивают соблюдение закона сохранения массы.

Теплота реакции указывается как реакционная энтальпия (ΔH), и она равна 274,44 кДж. Обратите внимание, что ΔH может быть как положительным, так и отрицательным, в зависимости от того, является ли реакция эндотермической (поглощает теплоту) или экзотермической (выделяет теплоту). В данном случае, поскольку теплота выделилась, ΔH будет отрицательной величиной.

Термохимическое уравнение с указанием реакционной теплоты выглядит следующим образом:

2Al + 3/2O2 → Al2O3 ΔH = -274,44 кДж

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.