Question

Срочно! Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 7.1 гр. соляной ки слоты с цинком.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(HCL)=7,1г/36,5г/моль=0,2моль=n(ZnCl2)=0,1моль
m(ZnCl2)=0,1моль*136г/моль=13,6г
Ответ: 13,6г

Answer 2

Масса соли, образующейся при взаимодействии 7.1 г соляной кислоты с цинком

При взаимодействии соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn) образуется хлорид цинка и водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 2 моля HCl реагируют с 1 молью Zn, образуя 1 моль ZnCl2 и 1 моль H2.

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли (ZnCl2), нужно использовать молярные массы веществ. Молярная масса HCl = 36.46 г/моль, молярная масса Zn = 65.38 г/моль, молярная масса ZnCl2 = 136.3 г/моль.

Используем пропорцию для расчета массы образовавшейся соли:

(7.1 г HCl) * (1 моль ZnCl2 / 2 моль HCl) * (136.3 г ZnCl2 / 1 моль ZnCl2) = 48.17 г ZnCl2

Итак, масса соли (ZnCl2), которая образуется при взаимодействии 7.1 г соляной кислоты с цинком, составляет примерно 48.17 г.