Question

Рассчитайте объем водорода,измеренный при нормальных условиях,который может образоваться при растворении в соляной кислоте 10,8 г алюминия(через дано, пожалуйста)

Answer 1

  10,8 г                                                                        Х л

   2Al          +            6HCl        =      2ALCl3       +      3H2

n = 2 моль                                                                 n = 3 моль

Mr = 27 г/моль                                                         Vm=22,4 л/моль

m = 54 г                                                                    V = 67,2 л

10,8 г Al      -     Х л Н2

54 г Al        -     67,2 л Н2

V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л

Answer 2

Расчет объема водорода, образующегося при растворении алюминия в соляной кислоте при нормальных условиях

Дано: масса алюминия, \(m_{Al} = 10.8 \, г\)

Решение:

1. Найдем количество вещества алюминия: Используем формулу: \( n = \frac{m}{M} \), где \( n \) - количество вещества (моль), \( m \) - масса вещества (г), \( M \) - молярная масса вещества (г/моль).

Для алюминия \( M_{Al} = 27 \, г/моль \).

Подставляем значение массы алюминия: \( n_{Al} = \frac{10.8}{27} = 0.4 \, моль \).

2. Рассчитаем количество водорода, образующегося при реакции: Уравнение реакции: \( 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \).

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Таким образом, 1 моль алюминия образует \( \frac{3}{2} \) моль водорода.

Следовательно, \( 0.4 \, моль \) алюминия образует \( 0.4 \times \frac{3}{2} = 0.6 \, моль \) водорода.

3. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях: При нормальных условиях (температура \( T_0 = 273K \), давление \( p_0 = 1атм \)), 1 моль любого газа занимает объем \( V_0 = 22.4л \).

Таким образом, \( 0.6 \, моль \) водорода займет объем: \( V = 0.6 \times 22.4 = 13.44 \, л \).

Ответ:

Объем водорода, образующегося при растворении 10.8 г алюминия в соляной кислоте при нормальных условиях, составляет 13.44 л.