Question

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+2984 кДж. Сколько теплоты выделится при реакции фосфора с 44,8л кислорода

Answer 1

4P+5O2=2P2O5+2984 кДж
44.8 / 5*22.4 = Q /2984

Q = 44.8 * 2984 / 112 = 1193.6 кДж

Answer 2

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора можно записать следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5 + 2984 кДж

Это уравнение показывает, что при горении 4 молекул фосфора (P) с 5 молекулами кислорода (O2) образуется 2 молекулы оксида фосфора (P2O5) и выделяется 2984 кДж теплоты.

Сколько теплоты выделится при реакции фосфора с 44,8 л кислорода

Чтобы определить, сколько теплоты выделится при реакции фосфора с 44,8 л кислорода, нам необходимо знать количество кислорода, выраженное в молях.

Для этого воспользуемся уравнением и соотношением между объемом газа и количеством вещества, известным как закон Авогадро:

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем, равный 22,4 л.

Таким образом, чтобы определить количество кислорода в молях, мы должны разделить его объем (44,8 л) на 22,4 л/моль:

44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль кислорода

Теперь, зная, что для горения 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода, мы можем определить, что для горения 1 моля фосфора требуется 5/4 моля кислорода.

Таким образом, для горения 2 моль фосфора потребуется:

2 моль фосфора * (5/4 моль кислорода/1 моль фосфора) = 2,5 моль кислорода

Теплота, выделяющаяся при горении 2 моль фосфора, равна 2984 кДж.

Теперь мы можем определить, сколько теплоты выделится при горении 2,5 моль кислорода:

2,5 моль кислорода * (2984 кДж/2 моль фосфора) = 3730 кДж

Таким образом, при реакции фосфора с 44,8 л кислорода выделится примерно 3730 кДж теплоты.