Question

Какой объём углекислого газа выделится при обжиге 250 г. известняка,содержащего 3% примесей?

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2

 

100%-3%=97%

m(CaCO3)=(250г*97%)/100%=242,5г

n(CaCO3)=242,5г/100г/моль=2,4моль

n(CaCO2)=n(CO2)

V(CO2)=2,4моль*22,4л/моль=54,32л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при обжиге 250 г известняка, содержащего 3% примесей, нам понадобится знать химический состав известняка и уравнение реакции обжига.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти конкретную информацию о химическом составе известняка и уравнении реакции обжига. Поэтому, я не могу точно рассчитать объем углекислого газа, выделяющегося при обжиге данного известняка.

Однако, в общем случае, при обжиге известняка (CaCO3) образуется углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO) по следующему уравнению реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Объем углекислого газа, выделяющегося при обжиге известняка, можно рассчитать с использованием закона Гей-Люссака и уравнения состояния идеального газа. Однако, для точного расчета необходимо знать молярную массу известняка и его примесей, а также условия обжига (температура, давление).

Если у вас есть дополнительная информация о химическом составе известняка и условиях обжига, я смогу помочь вам с расчетом объема углекислого газа.