Question

Рассчитайте какое количество каменного угля потребуется сжечь для получения 1 тонны не гашённой извести CaO (схема) CaCo3 = CaO + Co2 -108кДж / C + O2 = CO2 + 401 кДж.

Answer 1

m(чистого известняка) = 500 - (500*0.1) = 450(г) n(СaCO3) = 450/100 = 4,5 (моль) по уравнению реакции: 1 моль - -180 кДж 4,5 моль - х кДж Решая пропорцию, получаем, что х = -810 кДж
Всё что смогла) или что-то не заметила(

Answer 2

Для расчета количества каменного угля, необходимого для получения 1 тонны не гашенной извести CaO, мы должны учесть химическую реакцию и энергетический баланс.

Химическая реакция:

CaCO3 → CaO + CO2

Энергетический баланс:

CaCO3 → CaO + CO2: -108 кДж C + O2 → CO2: -401 кДж

Из этих данных мы видим, что для получения 1 тонны не гашенной извести CaO, необходимо сжечь определенное количество каменного угля.

Давайте рассчитаем это количество.

Предположим, что масса 1 тонны не гашенной извести CaO составляет 1000 кг.

Расчет количества CaO:

Молярная масса CaO = 56 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса CaO, получаемая из 1 моля CaCO3 = 56 г

Масса CaO, получаемая из 1000 кг CaCO3 = (56 г/моль) * (1000 кг / 100 г/моль) = 56000 кг

Расчет количества каменного угля:

Теперь нам нужно рассчитать количество каменного угля, необходимого для получения 56000 кг CaO.

Предположим, что каменный уголь состоит преимущественно из углерода (C).

Молярная масса C = 12 г/моль

Масса C, необходимая для получения 1 моля CaO = 12 г

Масса C, необходимая для получения 56000 кг CaO = (12 г/моль) * (56000 кг / 56 г/моль) = 12000 кг

Таким образом, для получения 1 тонны не гашенной извести CaO потребуется сжечь примерно 12000 кг каменного угля.

[[1]]