Question

Составьте уравнения реакций, характеризующих восстановительные свойства сероводорода, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Уравнение хим. реакции: 

     -2         +5                                           +6          +4

H2S  +  8HNO3 (концен.)  --------> H2SO4  + 8NO2  + 4H2O  

                -2                     +6

          1     S  - 8e -------> S           -восстановитель, восстанавливает азотную кислоту до NO2

  

               +5                      +4

          8   N  +  1e  -----> N   -  сильный окислитель, окисляет все элементы, участвующие в хим. реакции.

 

 

 

 

Answer 2

Сероводород (H2S) обладает восстановительными свойствами, то есть способностью отдавать электроны и само окисляться. Рассмотрим две реакции, демонстрирующие эти свойства:

1) Взаимодействие сероводорода с хлором (Cl2):

H2S + Cl2 → S + 2HCl

В данной реакции сероводород окисляется до элементарного серы (S), отдавая два электрона, а хлор (Cl2) восстанавливается до хлорид-иона (HCl), принимая эти два электрона. Таким образом, сероводород является восстановителем, а хлор - окислителем.

2) Взаимодействие сероводорода с кислородом (O2):

2H2S + O2 → 2H2O + 2S

В данной реакции сероводород окисляется до воды (H2O), отдавая четыре электрона, а кислород (O2) восстанавливается до элементарного серы (S), принимая эти четыре электрона. Таким образом, сероводород является восстановителем, а кислород - окислителем.

Обратите внимание, что в обоих уравнениях коэффициенты перед соединениями источниками кислорода (в данном случае Cl2 и O2) должны быть одинаковыми, чтобы обеспечить электронный баланс реакции.