Question

Найти массу образовавшихся веществ, полученных при взаимодействии 280 г FeO с серной кислотой

Answer 1

1. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
n(FeO)=280/72=3,89 моль
2.n(FeO)=n(FeSO4)=n(H2O)
m(FeSO4)=3,89*152=591,28 г
m(H2O)=3,89*18=70,02 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между FeO и серной кислотой и использовать его для расчета массы образовавшихся веществ.

Уравнение реакции между FeO и серной кислотой: FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль FeO реагирует с 1 молью H2SO4 и образуется 1 моль FeSO4 и 1 моль H2O.

Для расчета массы образовавшихся веществ необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса FeO равна 72,85 г/моль, молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль, молярная масса FeSO4 равна 151,91 г/моль, а молярная масса H2O равна 18,02 г/моль.

Для начала найдем количество вещества FeO: n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 280 г / 72,85 г/моль ≈ 3,84 моль

Так как соотношение между FeO и H2SO4 в реакции 1:1, то количество вещества H2SO4 также будет равно 3,84 моль.

Масса образовавшегося FeSO4: m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 3,84 моль * 151,91 г/моль ≈ 583,84 г

Масса образовавшейся H2O: m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 3,84 моль * 18,02 г/моль ≈ 69,15 г

Таким образом, масса образовавшихся веществ при взаимодействии 280 г FeO с серной кислотой составляет приблизительно 583,84 г FeSO4 и 69,15 г H2O.