Question

При нагревании 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) получили 3,04 г безводной соли. В формуле этого кристаллогидрата на 1 моль FeSO4 приходится ___ моль воды.

Answer 1

Сульфата железа безводного в кристаллогидрате 3,04 грамма, или 3,04/152 = 0,02 моль,

и воды в нем 5,56 - 3,04 = 2,52 грамма, что составляет 2,52/18 = 0,14 моль. Следовательно, на один моль сульфата приходится 0,14/0,02 = 7 моль воды.

Answer 2

Расчет количества воды в кристаллогидрате сульфата железа (II)

Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество молей воды, которое содержится в 1 моль кристаллогидрата сульфата железа (II).

Из условия задачи известно, что при нагревании 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) получили 3,04 г безводной соли.

Давайте воспользуемся формулой массовой доли, чтобы найти количество молей сульфата железа (II) в 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II).

Массовая доля сульфата железа (II) в кристаллогидрате сульфата железа (II) равна:

массовая доля FeSO4 = (масса FeSO4) / (масса кристаллогидрата сульфата железа (II))

Масса FeSO4 можно найти вычитанием массы безводной соли из массы кристаллогидрата сульфата железа (II):

масса FeSO4 = масса кристаллогидрата сульфата железа (II) - масса безводной соли

Теперь, найдя массовую долю FeSO4, мы можем использовать молярные соотношения, чтобы найти количество молей FeSO4 и количество молей воды в 1 моль кристаллогидрата сульфата железа (II).

Решение:

1. Найдем массу FeSO4: - Масса FeSO4 = 5,56 г - 3,04 г = 2,52 г

2. Рассчитаем массовую долю FeSO4: - Массовая доля FeSO4 = (масса FeSO4) / (масса кристаллогидрата сульфата железа (II)) - Массовая доля FeSO4 = 2,52 г / 5,56 г = 0,453

3. Используем молярные соотношения: - Из химической формулы кристаллогидрата сульфата железа (II) FeSO4 · nH2O известно, что на 1 моль FeSO4 приходится n молей воды. - Поэтому, количество молей FeSO4 равно количеству молей воды в 1 моль кристаллогидрата сульфата железа (II).

4. Ответ: - На 1 моль FeSO4 приходится 0,453 моль воды.