Question

В каком направлении сместится химическое равновесие А) при понижении температуры? б) при повышении давления? 1. 2NH3 <->N2+3H2+Q 2. H2+S(ТВ)<->H2S+Q

Answer 1

1) А) в сторону продуктов реакции. Б) в сторону исходных веществ. 2) А) в сторону продуктов реакции. Б) в сторону продуктов реакции.

Answer 2

а) При понижении температуры химическое равновесие сместится в направлении образования более эндотермических реакций. Это означает, что реакция будет идти в направлении, которое поглощает теплоту, чтобы компенсировать понижение температуры. В случае с реакцией 2NH3 <--> N2 + 3H2, обратная реакция (образование аммиака) будет преобладать при понижении температуры.

б) При повышении давления химическое равновесие сместится в направлении уменьшения объема системы. В случае с реакцией H2 + S(ТВ) <--> H2S, обратная реакция (разложение серы) будет преобладать при повышении давления. Это связано с тем, что увеличение давления создает больше условий для молекул взаимодействовать и образовывать меньшее количество продукта, который занимает меньший объем.

Q в уравнении обозначает тепловой эффект реакции. Если Q положительное значение, то реакция является эндотермической и требует поглощения теплоты. Если Q отрицательное значение, то реакция является экзотермической и выделяет теплоту.