Question

ЗАДАЧА Какая масса меди выделилась из раствора, содержащего 16 г. купруму (II) сульфата при реакции с железом

Answer 1

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
n(CuSO₄) = 16/160 = 0,1 моль
n(CuSO₄) = n(Cu) = 0,1 моль
m(Cu) = 0,1x64 = 6,4 г

Answer 2

Решение задачи: Выделение массы меди из раствора

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между купрумом (II) сульфатом и железом, чтобы определить, сколько меди выделилось из раствора.

Уравнение реакции: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что одна молекула купрума (II) сульфата реагирует с одной молекулой железа, образуя одну молекулу железного (II) сульфата и одну молекулу меди.

Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы рассчитать массу меди, выделившейся из раствора.

Молярная масса CuSO4 (купрум (II) сульфат) = 159.609 г/моль Молярная масса Fe (железо) = 55.845 г/моль Молярная масса Cu (медь) = 63.546 г/моль

Расчет:

1. Рассчитаем количество вещества купрума (II) сульфата в растворе: Масса CuSO4 = 16 г Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества CuSO4 = 16 г / 159.609 г/моль

2. Сравним количество вещества купрума (II) сульфата с количеством вещества железа, чтобы определить, какое количество меди выделилось.

3. Рассчитаем количество меди, выделившейся из раствора: Из уравнения реакции видно, что количество меди, выделившейся, равно количеству вещества купрума (II) сульфата.

Ответ:

Масса меди, выделившейся из раствора, содержащего 16 г купрума (II) сульфата при реакции с железом, равна количеству вещества купрума (II) сульфата, которое рассчитывается по формуле: Количество вещества = масса / молярная масса

После рассчета, мы получаем количество вещества купрума (II) сульфата, которое равно: Количество вещества CuSO4 = 16 г / 159.609 г/моль

Таким образом, масса меди, выделившейся из раствора, равна количеству вещества купрума (II) сульфата.

[[3 #]]