Question

Расставьте коэффициенты в схемахрасставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции:а)KNO₃ =>KNO₂+O₂(газ)б)KClO₃=>KClO₄+KClв)H₂O₂+KI=>I₂+KOHг)NO₂+KOH=>KNO₂+KNO₃+H₂O

Answer 1

А) 2KNO3→2KNO2+O2↑ 
N(5+) + 2e- ---> N(3+) - коэффициент 2, принимает электроны, окислитель 
2O(2-) -4e- ----> O2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель 

Б) 4KClO3 → 3KClO4+ KCl 
Сl(5+) - 2 e- ---> Cl(7+) коэффициент 3, отдает электроны, восстановитель 
Сl(5+)+ 6 e- ----> Cl(-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель 

В) H2O2+2KI →I2+ 2KOH 
O2(2-) + 2e- ---> 2O(2-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель 
2I(-) -2 e- ---> I2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель 

Г) 2NO2 + 2KOH→KNO2+KNO3+H2O 
N(4+) + e- ---> N(3+) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель 
N(4+) - e- ----> N(5+) - коэффициент 1, отдает электроны, восстановиль

Answer 2

А) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
N(+5) +2e-->N(+3) |4|2|-окислитель
2O(-2) -4e--->O2(0)|2|1|-восстановитель
б) KClO3 = 3KClO4 + KCl
Cl(+5) -2e---->Cl(+7) |6|3|-восстановитель
Cl(+5) +6e--->Cl(-)    |2|1|-окислитель
в) H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH
O2 +4e--->2O(-2) |2|1|-окислитель
2I(-) -2e--->I2(0)    |4|2|-восстановитель
г) 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
N(+4) +1e--->N(+3)|1|-окислитель
N(+4) -1e---->N(+5)|1|-восстановитель

Answer 3

Ответ:

Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса, необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в каждой реакции.

а) KNO₃ → KNO₂ + O₂ (газ) В данной реакции ион NO₃⁻ окисляется до иона NO₂⁻, при этом происходит выделение молекулы кислорода (O₂). Следовательно, NO₃⁻ является окислителем, а NO₂⁻ является восстановителем.

б) KClO₃ → KClO₄ + KCl В этой реакции ион ClO₃⁻ окисляется до иона ClO₄⁻, при этом образуется ион Cl⁻. Таким образом, ClO₃⁻ является окислителем, а Cl⁻ является восстановителем.

в) H₂O₂ + KI → I₂ + KOH В данной реакции водород переходит из H₂O₂ в KOH, тогда как ион йода (I⁻) окисляется до молекулы йода (I₂). Следовательно, H₂O₂ является окислителем, а I⁻ является восстановителем.

г) NO₂ + KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O В этой реакции ион азота (NO₂⁻) окисляется до ионов NO₃⁻, а ион калия (K⁺) восстанавливается до ионов KNO₂⁻. Таким образом, NO₂⁻ является окислителем, а K⁺ является восстановителем.

Теперь, чтобы расставить коэффициенты в этих реакциях методом электронного баланса, необходимо уравнять количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях. Это можно сделать, добавив или убрав электроны в соответствующих реакциях. После этого можно уравнять количество атомов каждого элемента, чтобы обеспечить баланс вещества в реакциях.

Пожалуйста, уточните, нужна ли помощь в расстановке коэффициентов или у вас есть какие-либо другие вопросы по этим реакциям?