Question

Сколько граммов азотной кислоты потребуется для полного растворения 210гр гидроаксида меди 2

Answer 1

    Х г                        210 г

  2HNO3   +            Cu(OH)2     =   Cu(NO3)2   +   2H2O

n = 2 моль              n = 1 моль

Mr = 63 г/моль       Mr = 97,5 г/моль

m = 126 г                m = 97,5 г

Х г HNO3   -  210 г  Cu(OH)2

126 г HNO3 -  97,5 г Cu(OH)2

m(HNO3) = 126 * 210 / 97,5 =271 г

Answer 2

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
1. М(HNO3)=1+14+16*3=63
2. 63*4=252
3. 63 - 252
128 - х
х=128*252/63=512г 

Answer 3

Я могу помочь вам с решением задач по химии. Для полного растворения 210 г гидрооксида меди (II) нужно сбалансировать уравнение реакции с азотной кислотой:

$$2HNO_3 + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$$

По коэффициентам уравнения, на 1 моль $Cu(OH)_2$ приходится 2 моль $HNO_3$. Молярная масса $Cu(OH)_2$ равна 97,5 г/моль, а молярная масса $HNO_3$ равна 63 г/моль. Тогда можно составить пропорцию:

$$\frac{2 \cdot 63}{1 \cdot 97,5} = \frac{x}{210}$$

Решая ее, находим массу азотной кислоты, необходимую для реакции:

$$x = \frac{2 \cdot 63 \cdot 210}{97,5} \approx 271,4$$

Ответ: для полного растворения 210 г гидрооксида меди (II) потребуется около 271,4 г азотной кислоты.

Если вам нужно больше информации по этой теме, вы можете посмотреть [этот урок](https://himi4ka.ru/samouchitel-po-himii/zadachi-reshaemye-po-uravnenijam-reakcij.html) или [этот практикум](https://urok.1sept.ru/articles/571536).