Question

Дана обратимая реакция 2H2+O2=2H2O, составить математическое выражение константы равновесия при H= - 483,6 кДж Заплачу еще 15 баллов

Answer 1

Константа химического равновесия для данной реакции К=[H2O]²/[H2]²*[O2]

Answer 2

Константа равновесия (K) для данной реакции может быть выражена с использованием выражения Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = -RT ln K

где: - ΔG - изменение свободной энергии системы - R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К) или 0,008314 кДж/(моль·К)) - T - температура в кельвинах - K - константа равновесия

Для данной реакции, ΔG будет равно изменению энтальпии (ΔH) минус произведение температуры (T) на изменение энтропии (ΔS):

ΔG = ΔH - TΔS

Известно, что ΔH равно -483,6 кДж (поскольку указано H = -483,6 кДж в условии задачи).

Также, ΔS можно выразить через уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔS = -ΔH / T

Теперь мы можем заменить значения в формуле ΔG:

ΔG = -483,6 кДж - T * (-483,6 кДж / T)

Теперь, чтобы выразить K, мы можем использовать следующее соотношение:

K = e^(-ΔG / (RT))

где e - основание натурального логарифма (приближенно равно 2,718).

Подставляем выражение ΔG в формулу для K:

K = e^(-(-483,6 кДж - T * (-483,6 кДж / T)) / (RT))

Итак, математическое выражение константы равновесия K для данной реакции при температуре T будет:

K = e^(483,6 / (RT))

Заметьте, что в данном случае я не знаю конкретное значение температуры, поэтому оставил T в выражении. Если у вас есть конкретное значение температуры, вы можете подставить его вместо T в формулу.