Question

Рошу помочь по хими: При взаимодействии 37г кальций гидроксида с 15г аммоний хлорида получили аммониак. Вычислите обьем выделившегося газа.

Answer 1

Вот данное уравнение

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и объема газов, а также уравнение реакции.

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Расчет молярных масс:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 74.09 г/моль

Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 53.49 г/моль

Расчет количества веществ:

n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 37 г / 74.09 г/моль = 0.499 моль

n(NH4Cl) = масса / молярная масса = 15 г / 53.49 г/моль = 0.28 моль

Определение лимитирующего реагента:

По уравнению реакции видно, что для полного превращения 0.499 моль Ca(OH)2 требуется 2 * 0.499 моль NH4Cl = 0.998 моль NH4Cl. Однако, у нас имеется только 0.28 моль NH4Cl. Это означает, что NH4Cl является лимитирующим реагентом.

Расчет количества выделившегося газа:

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля NH4Cl дают 2 моля NH3. Таким образом, 0.28 моль NH4Cl дает 0.28 моль NH3.

Объем газа можно рассчитать, используя идеальный газовый закон:

V = n * R * T / P

где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 K) и нормальном атмосферном давлении (101.3 кПа).

Таким образом, объем выделившегося газа будет:

V = 0.28 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 298 К / 101.3 кПа = 0.65 л

Таким образом, объем выделившегося газа составляет 0.65 л.