Question

Пожалуйста, решите задачу по химии. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 8,41г технического натрия с водой(массовая доля примесей 1,5%) Решите с ДАНО! Кто решит лучше всех, сделаю сразу же "Лучший ответ".

Answer 1

Дано:
m(техн. Na)= 8,41 г
ω(прим)=1,5% или 0,015
Найти:
V(H2)=?

m(Na)= m(техн.Na)-m(прим.)
m(прим.) = 8.41 г*0,015 = 0,12615 г
m(Na) = 8,41 г - 0,12615 г = 8,28385 г
n(Na) = m(Na)/M(Na)
n(Na) = 8,28385 г/23 г/моль = 0,36 моль

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из УХР следует, что n(H2) = 0,5n(Na) = 0,5*0,36 моль = 0,18 моль
V(H2)=n(H2)*Vm = 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032 л
Ответ: 4,032 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество вещества технического натрия, затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество вещества водорода, и, наконец, использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем выделенного водорода.

1. Найдем количество вещества технического натрия: Молярная масса Na = 22.99 г/моль Масса Na = 8.41 г Количество вещества Na = масса / молярная масса = 8.41 г / 22.99 г/моль = 0.366 моль

2. Найдем количество вещества водорода, используя уравнение реакции: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Из уравнения видно, что 2 моль Na дает 1 моль H2 Таким образом, количество вещества H2 = 0.366 моль / 2 = 0.183 моль

3. Найдем объем выделенного водорода, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура Давление и температура не указаны, поэтому мы можем использовать стандартные условия (P = 1 атм, T = 273 K) и универсальную газовую постоянную (R = 0.0821 L·атм/(моль·K))

V = nRT/P = 0.183 моль * 0.0821 L·атм/(моль·K) * 273 K / 1 атм = 3.88 л

Таким образом, объем выделенного водорода при взаимодействии 8,41 г технического натрия с водой составляет 3.88 л.