Question

CaO обробили 200 г HCl з масовою часткою кислоти 7,3%. Яка маса CaCl2 утворилась в результаті реакції?

Answer 1

CaO+2HCL=H2O+CaCl
m HCl=200*0.073=14.6 г
n HCl=14.6/36.5=0.4 моль
n CaCl=0.4/2=0.2 моль
m CaCl2=0.2*111=22.2 г

Answer 2

Спочатку знайдемо кількість речовини HCl у розчині:

Масова частка HCl = 7,3% Маса розчину HCl = 200 г

Кількість речовини HCl = (масова частка HCl/100) * маса розчину HCl Кількість речовини HCl = (7,3/100) * 200 = 14,6 г

Тепер знайдемо кількість речовини CaO, яка реагує з HCl:

З рівняння реакції: CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Мольна маса CaO = 56 г/моль Кількість речовини CaO = маса/мольна маса Кількість речовини CaO = 200 г / 56 г/моль = 3,57 моль

Оскільки за рівнянням реакції 1 моль CaO реагує з 2 молями HCl, то кількість речовини HCl, яка реагує з CaO, дорівнює 2 * 3,57 = 7,14 моль.

Тепер знайдемо масу CaCl2, яка утворилась в результаті реакції:

Мольна маса CaCl2 = 111 г/моль Маса CaCl2 = кількість речовини * мольна маса Маса CaCl2 = 7,14 моль * 111 г/моль = 791,94 г

Отже, маса CaCl2, яка утворилась в результаті реакції, дорівнює 791,94 г.