Question

Сульфат одновалентного металла массой 14,2 г. растворили в воде. Количество ионов SO4 (2-) оказалось равно 0,1 моль. Сульфат какого металла растворили в воде?

Answer 1

молярная масса иона = 96

масса ионов = 96*0,1=9,6г

масса катионов метала = 14,2-9,6=4,6г

кол-во катионов = 2* кол-ва анионов (т.к. металл одновалентый) =0,2 моль

молярная масса катионов = 4,6 / 0,2 = 23

металл натрий

сульфат натрия

 

Answer 2

Масса сульфата одновалентного металла равна 14,2 г, а количество ионов SO4(2-) равно 0,1 моль. Чтобы определить, сульфат какого металла был растворен в воде, нужно использовать химический состав сульфата и молярную массу элементов.

Известно, что молярная масса сульфата SO4(2-) составляет 96,06 г/моль. Таким образом, количество молей сульфата можно найти, разделив массу на молярную массу: 14,2 г / 96,06 г/моль = 0,148 моль.

Так как сульфат одновалентного металла, то количество молей металлического иона равно количеству молей ионов SO4(2-), то есть 0,1 моль.

Таким образом, можно сделать вывод, что сульфатом одновалентного металла был растворен натрий (Na), поскольку молярная масса натрия равна 22,99 г/моль, и количество молей натрия равно 0,1 моль.