Question

Сколько литров сернистого газа образуется при сжигании 68 г сероводорода?

Answer 1

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
68 г                 х л
2*34 г             2*22,4 л
Отсюда х = 44,8 л

Ответ: 44,8 л

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания сероводорода (H2S). Согласно уравнению:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 2 моль сероводорода образуется 2 моль диоксида серы (SO2). Молярная масса сероводорода (H2S) составляет 34 г/моль, а молярная масса диоксида серы (SO2) составляет 64 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество сернистого газа, образующегося при сжигании 68 г сероводорода:

Сначала найдем количество моль сероводорода: 68 г / 34 г/моль = 2 моль

Теперь учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы можем сказать, что образуется 2 моль SO2.

Наконец, найдем количество газа в литрах, используя уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество моль, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (при стандартных условиях T = 273K, P = 1 атм):

V = nRT / P V = 2 моль * 0.0821 л*атм/моль*К * 273K / 1 атм V = 44.946 л

Таким образом, при сжигании 68 г сероводорода образуется примерно 45 л сернистого газа.