Question

Результате сжигания 15,68 л углеводорода образовалось 78,4 л карбон (4) оксида (н.у.) И 75,6 ш воды. Определить молекулярную формулу вещества, если относительная плотность по воздуху равна 2,483

Answer 1

D = Mr/Mr(воздуха)
Mr = 29*2,483 = 72 г/моль
n = m/Mr = V/22,4
n = 15,68/22,4 = 0,7
n(C) = n(CO2) = 74,8/22,4 = 3,5 
n(H) = 2n(H2O) = 2*75,6/18 = 8,4 
n : С : Н = 0,7 : 3,5 : 8,4 = 1 : 5 : 12
Это пентан С5Н12.
Ответ: С5Н12.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться химическими уравнениями и соотношениями между объемами газов, образующихся при сжигании углеводородов.

1. Нахождение молярных объемов газов

Из условия задачи известно, что при сжигании 15,68 л углеводорода образовалось 78,4 л углекислого газа (CO2) и 75,6 л водяного пара (H2O). Мы также знаем, что относительная плотность вещества по отношению к воздуху равна 2,483.

Мы можем использовать соотношение между объемами газов, образующихся при сжигании углеводородов, чтобы определить количество молей углеводорода, углекислого газа и воды.

2. Нахождение молекулярной формулы вещества

Для определения молекулярной формулы вещества, нам необходимо выразить количество молей углерода, водорода и кислорода в исходном углеводороде, затем сравнить их отношение с возможными молекулярными формулами и выбрать подходящий вариант.

3. Решение задачи

Давайте начнем с расчета количества молей углеводорода, углекислого газа и воды, а затем перейдем к определению молекулярной формулы вещества.