Question

1)В данном соединении определите степень окисления элемента, чей символ выделен жирным шрифтом CaSe2)Укажите, сколько атомов содержит в своей молекуле Сульфат Алюминия 3)Закончите уравнение реакции. Чему равна сумма его коэффициентов? Н2 + Se →4). Найдите, чему равен при нормальных условиях объем (л) водорода, который выделяется при обработке избытком H2SO4. 8.2 г цинка5)Определите коэффициент перед формулой металла в уравнении реакции его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если она восстанавливается доLiH2S

Answer 1

1. -2
2. Al2(SO4)3; всего получается 2+3+12=17 атомов
3. H2+Se= H2Se; сумма коэффициентов 3
4. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
x - объём водорода
x= 8.2*22.4/65=2,8 л водорода
 5. 8Li+5H2SO4=4Li2SO4+H2S+4H2O  ответ: 8

Answer 2

1) В данном соединении определите степень окисления элемента, чей символ выделен жирным шрифтом CaSe

В соединении CaSe, символ Ca обозначает кальций, а символ Se обозначает селен. Чтобы определить степень окисления элемента, нужно знать его электроотрицательность и правила определения степени окисления. Кальций (Ca) имеет степень окисления +2, так как он обычно отдает два электрона, чтобы образовать ион Ca^2+. Селен (Se) имеет несколько возможных степеней окисления, но в данном случае, если он образует соединение с кальцием, то его степень окисления будет -2, так как кальций имеет степень окисления +2, и общая сумма степеней окисления должна быть равна нулю.

Ответ: Степень окисления кальция (Ca) в соединении CaSe равна +2, а степень окисления селена (Se) равна -2.

2) Укажите, сколько атомов содержит в своей молекуле Сульфат Алюминия

Сульфат алюминия обозначается формулой Al2(SO4)3. В этой формуле видно, что в молекуле сульфата алюминия содержится 2 атома алюминия (Al), 3 атома серы (S) и 12 атомов кислорода (O).

Ответ: В молекуле сульфата алюминия содержится 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода.

3) Закончите уравнение реакции. Чему равна сумма его коэффициентов? Н2 + Se →

Чтобы закончить уравнение реакции, нужно уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. В данном случае, чтобы уравнять количество атомов водорода (H), нужно добавить коэффициент 2 перед молекулой водорода на левой стороне уравнения:

Н2 + Se → 2Н2 + Se

Теперь уравнение реакции уравнено. Сумма коэффициентов равна 1 + 1 + 2 + 1 = 5.

Ответ: Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 5.

4) Найдите, чему равен при нормальных условиях объем (л) водорода, который выделяется при обработке избытком H2SO4. 8.2 г цинка

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2). Молярная масса цинка равна 65.38 г/моль, поэтому для 8.2 г цинка можно использовать следующий расчет:

(8.2 г Zn) / (65.38 г/моль Zn) = 0.125 моль Zn

Так как каждый моль цинка образует 1 моль водорода, то количество молей водорода равно 0.125 моль. При нормальных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра объема. Поэтому объем водорода, выделяющегося при обработке 8.2 г цинка избытком H2SO4, равен:

0.125 моль H2 * 22.4 л/моль = 2.8 л

Ответ: При нормальных условиях объем водорода, который выделяется при обработке избытком H2SO4 8.2 г цинка, равен 2.8 л.

5) Определите коэффициент перед формулой металла в уравнении реакции его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если она восстанавливается до LiH2S

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между металлом (M) и концентрированной серной кислотой (H2SO4):

M + H2SO4 → MSO4 + H2S

Из уравнения видно, что каждый моль металла (M) реагирует с 1 молью концентрированной серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата металла (MSO4) и 1 моль сероводорода (H2S). Чтобы определить коэффициент перед формулой металла (M), нужно знать, какой металл реагирует с серной кислотой и какая формула у него.

Ответ: Для определения коэффициента перед формулой металла в уравнении реакции его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, нужно знать, какой металл реагирует с серной кислотой и какая формула у него. Без этой информации невозможно определить коэффициент перед формулой металла.