Question

Получите сульфат натрия (реакция нейтрализации) и вычислить массу серной кислоты для получения 72 г сульфата натрия

Answer 1

2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O
n(Na2SO4) = 72/142 = 0.507 = n(H2SO4)
m(H2SO4) = 0.507 * 98 = 49.686г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Сульфат натрия можно получить путем нейтрализации серной кислоты и гидроксида натрия по следующей химической реакции:

$$\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}$$

Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для получения 72 г сульфата натрия, можно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ. По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов:

$$\mathrm{m_{NaOH} + m_{H_2SO_4} = m_{Na_2SO_4} + m_{H_2O}}$$

Молярная масса сульфата натрия равна 142 г/моль, а молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Подставляя эти значения и массу сульфата натрия, получаем:

$$\mathrm{m_{H_2SO_4} = \frac{m_{Na_2SO_4} \times M_{H_2SO_4}}{M_{Na_2SO_4}} = \frac{72 \times 98}{142} \approx 50.1 \; г}$$

Таким образом, для получения 72 г сульфата натрия необходимо около 50.1 г серной кислоты. Надеюсь, это было полезно. Если у вас есть другие вопросы, я буду рад ответить на них.Ответь+подробно.+Получите+сульфат+натрия+(реакция+нейтрализации)+и+вычислить+массу+серной+кислоты+для+получения+72+г+сульфата+натрия