Question

Из 280г оксида кальция получили 358г гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция

Answer 1

находишь хим кол - во оксида кальция. Оно равно 5 моль..думаю как считать знаешь)

 

 пишешь уравнение реакции

 

5 моль              х 

CaO + H2O = Ca(OH)2

1моль           1моль

 

х=5 следовательно теоритическое хим количество равно 5 моль

 

находишь массу.  m=n*M=370г - это теоритическая масса 

 

потом по формуле ню(n с длинным хвостиком) = масса практ/масса теор = 358/370 =  0.97 следовательно выход продукта реакции 97%

Answer 2

Calculation of the Mass Fraction of Calcium Hydroxide

To calculate the mass fraction of calcium hydroxide, we need to determine the mass of calcium hydroxide produced and the mass of calcium oxide used in the reaction.

Given: - Mass of calcium oxide (CaO) = 280 g - Mass of calcium hydroxide (Ca(OH)2) produced = 358 g

To find the mass fraction, we divide the mass of calcium hydroxide by the mass of calcium oxide and multiply by 100:

Mass fraction of calcium hydroxide = (Mass of calcium hydroxide / Mass of calcium oxide) * 100

Substituting the given values:

Mass fraction of calcium hydroxide = (358 g / 280 g) * 100

Calculating the result:

Mass fraction of calcium hydroxide = 128.214%

However, it is important to note that the calculated mass fraction of 128.214% is not physically possible. The mass fraction should always be less than or equal to 100%. Therefore, there might be an error in the given values or the calculation.

Please double-check the provided values and ensure they are accurate.