Question

Объясните почему в местах перестановки химических элементов в периодической системе элементы с меньшим порядковым номером имеют большую атомную массу

Answer 1

Объясняется это легкими и тяжелыми изотопами

Answer 2

Почему в местах перестановки химических элементов в периодической системе элементы с меньшим порядковым номером имеют большую атомную массу?

В периодической системе химических элементов элементы располагаются в порядке возрастания их порядковых номеров. Порядковый номер элемента определяется количеством протонов в ядре атома этого элемента. Атомная масса элемента, с другой стороны, определяется суммой масс протонов и нейтронов в ядре атома.

При перестановке элементов в периодической системе, атомная масса элементов может изменяться. Это связано с тем, что атомная масса элемента зависит не только от количества протонов, но и от количества нейтронов в ядре атома. Нейтроны не влияют на химические свойства элемента, но они могут варьироваться в разных атомах одного и того же элемента.

Таким образом, при перестановке элементов в периодической системе, атомная масса может изменяться из-за различного количества нейтронов в атомах элементов с одинаковым порядковым номером. Это объясняет, почему элементы с меньшим порядковым номером могут иметь большую атомную массу при перестановке в периодической системе.

Пример: Например, в периодической системе элементов, углерод (C) имеет порядковый номер 6, а атомная масса около 12.01 атомных единиц. В то же время, азот (N) имеет порядковый номер 7, но атомная масса около 14.01 атомных единиц. Таким образом, в данном случае, элемент с меньшим порядковым номером (углерод) имеет большую атомную массу, чем элемент с большим порядковым номером (азот).