Question

В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор массой 200 г с массовой долей щелочи, равной 2,8%. Какое количество молей хлора выделилось при электролизе? Зарание СПАСИБО:)

Answer 1

1. Уравнение электролиза:
2КCl+2H2O=Cl2+2KOH +2H2
n(KOH)=200*0,028/56=0,1моль
2. По уравнению реакции 
n(Cl2)=0,5 n(KOH)=0,05 моль
V(cl2)=0,05*22,4=1,12л

Answer 2

При электролизе раствора хлорида калия образуется хлор и кислород на аноде, а на катоде образуется водород. Чтобы определить количество молей хлора, выделившегося при электролизе, нужно знать массовую долю щелочи в растворе и массу раствора.

Из предоставленных данных известно, что раствор имеет массу 200 г и массовую долю щелочи, равную 2,8%.

Расчет количества молей хлора:

1. Найдем массу щелочи в растворе: - Массовая доля щелочи: 2,8% - Масса раствора: 200 г - Масса щелочи = 2,8% * 200 г = 5,6 г

2. Найдем количество молей щелочи: - Молярная масса щелочи (KOH) = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль - Количество молей щелочи = масса щелочи / молярная масса щелочи = 5,6 г / 56,1 г/моль = 0,1 моль

3. По закону электролиза, на каждый моль щелочи выделяется 1 моль хлора. - Количество молей хлора = 0,1 моль

Таким образом, при электролизе раствора хлорида калия выделилось 0,1 моль хлора.