Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии натрий гидроксида массой 80 г с раствором хлоридной кислоты

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H2O
n=m/M
n(NaOH)=80/40=2моль
n(NaOH)=n(NaCl)
m=n*M
m(NaCl)=2*58.5=117 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между натрий гидроксидом (NaOH) и хлоридной кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Теперь нужно выразить уравнение реакции в молярных количествах. Уравнение показывает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HCl, образуя 1 моль NaCl и 1 моль H2O.

Теперь найдем количество вещества NaOH и HCl:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 80 г / 36,5 г/моль = 2,19 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HCl, то HCl будет ограничивающим реагентом.

Теперь найдем количество вещества NaCl, которое образуется в реакции:

Количество вещества NaCl = количество вещества HCl = 2,19 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли NaCl:

Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль Масса NaCl = количество вещества * молярная масса = 2,19 моль * 58,5 г/моль = 128,115 г

Таким образом, масса соли NaCl, которая образуется при взаимодействии натрий гидроксида массой 80 г с раствором хлоридной кислоты, составляет 128,115 г.